Molare-Masse-Rechner

Was zeigt der Molare-Masse-Rechner?

Mit dem Rechner bestimmst du aus einer Summenformel die molare Masse in g/mol und kannst daraus Masse, Stoffmenge, Teilchenzahl, Massenanteile und ein ideales Gasvolumen ableiten. Gib die Summenformel oder den Stoffnamen ein und wähle, ob Masse in g oder Stoffmenge in mol gegeben ist.

Die molare Masse sagt dir, wie viel ein mol einer Verbindung wiegt. Bei Wasser ist das 18,015 g/mol. Damit kannst du zum Beispiel aus einer abgewogenen Masse die Stoffmenge berechnen oder umgekehrt aus einer gewünschten Stoffmenge die nötige Einwaage.

Wichtig ist die Schreibweise der Formel: H₂O, NaCl, H₂SO₄ oder C₆H₁₂O₆ werden als chemische Formeln gelesen. Auch Klammern, Ladungen und Kristallwasser lassen sich berücksichtigen. Bei Stoffnamen wie Glucose wird die passende Summenformel verwendet, wenn der Name eindeutig ist.

Wie kannst du die molare Masse berechnen?

In Worten lautet die Rechnung: Du nimmst jedes Element der Formel, multiplizierst seine Atommasse mit der Anzahl seiner Atome in der Formeleinheit und addierst alle Beiträge. Danach gilt für die Stoffmenge: Masse geteilt durch molare Masse. Für die Masse gilt umgekehrt: Stoffmenge mal molare Masse.

Ein Beispiel mit Schwefelsäure H₂SO₄:

• Wasserstoff: 2 · 1,008
• Schwefel: 1 · 32,06
• Sauerstoff: 4 · 15,999
• Summe: 98,072 g/mol

Der Rechenweg lautet also: M(H₂SO₄) = 2 · 1,008 + 1 · 32,06 + 4 · 15,999 = 98,072 g/mol. Wenn du 49 g Schwefelsäure hast, rechnest du n = m ÷ M = 49 g ÷ 98,072 g/mol = 0,4996 mol.

Wenn du zusätzlich wissen willst, wie viele Formeleinheiten das sind, wird mit der Avogadro-Konstante gerechnet: N = n · N_A. Für das Beispiel ergibt sich N = 0,5 mol · 6,02214076 · 10²³ mol⁻¹ = 3,009 · 10²³. Diese Zahl meint Formeleinheiten der Verbindung, nicht einzelne Atome.

Von g/mol zu Gramm und mol umrechnen

Die molare Masse ist die Brücke zwischen Laborwaage und Stoffmenge. Wenn du die Stoffmenge kennst, bekommst du die Masse über m = n · M. Wenn du die Masse kennst, bekommst du die Stoffmenge über n = m ÷ M.

Typische Umrechnungen zeigen den Unterschied zwischen Stoffen deutlich:

Rechnung	Ergebnis
1 mol Glucose C₆H₁₂O₆	180,156 g
2 mol Wasser H₂O	36,030 g
0,5 mol Schwefelsäure H₂SO₄	49,036 g
10 mol Ammoniak NH₃	170,310 g
100 g Natriumhydroxid NaOH	2,5002 mol
250 g Calciumcarbonat CaCO₃	2,4979 mol
75 g Glucose C₆H₁₂O₆	0,4163 mol

Dass ähnliche Massen sehr unterschiedliche Stoffmengen ergeben, liegt an der molaren Masse der jeweiligen Verbindung. 100 g Wasser entsprechen 5,5509 mol, 100 g Natriumchlorid dagegen 1,7112 mol und 100 g Schwefelsäure 1,0197 mol.

Molare Masse wichtiger Stoffe im Überblick

Einige molare Massen tauchen in Schulaufgaben, Laborrechnungen und Stöchiometrie besonders häufig auf. Diese Werte sind praktisch, wenn du schnell prüfen willst, ob deine Eingabe plausibel ist.

Stoff	Formel	Molare Masse
Wasser	H₂O	18,015 g/mol
Natriumchlorid	NaCl	58,440 g/mol
Kohlenstoffdioxid	CO₂	44,009 g/mol
Kohlenstoffmonoxid	CO	28,010 g/mol
Sauerstoff	O₂	31,998 g/mol
Chlorwasserstoff	HCl	36,458 g/mol
Schwefelsäure	H₂SO₄	98,072 g/mol
Natriumhydroxid	NaOH	39,997 g/mol
Calciumcarbonat	CaCO₃	100,086 g/mol
Ammoniak	NH₃	17,031 g/mol

Bei Elementen im Periodensystem findest du häufig keine ganzen Zahlen. Der Grund ist, dass die angegebenen Atommassen auf natürlichen Isotopenverteilungen beruhen. Für Rechenaufgaben nutzt du diese tabellierten Atommassen, solange keine spezielle Isotopenmasse vorgegeben ist.

Die relative Molekülmasse und die molare Masse sind eng verwandt: Die relative Molekülmasse ist einheitenlos, die molare Masse hat die Einheit g/mol. Zahlenmäßig passen sie zusammen, wenn dieselben Atommassen verwendet werden.

Kristallwasser, Schreibweise und typische Fehler

Achte bei der Eingabe auf Groß- und Kleinschreibung. Co ist Cobalt, CO ist Kohlenmonoxid. Das ist kein Detailfehler, sondern eine andere chemische Zusammensetzung. Auch tiefgestellte Zahlen verändern die Verbindung: O₂, O₃ und O kommen chemisch nicht auf dasselbe hinaus.

Kristallwasser zählt zur molaren Masse, wenn es in der Formel steht. Kupfersulfat-Pentahydrat wird als CuSO₄·5H₂O geschrieben. Die molare Masse beträgt 249,677 g/mol. Für 0,1 mol brauchst du 24,968 g. Die Formeleinheit enthält 21 Atome, weil das Kristallwasser mitgerechnet wird. Ohne Kristallwasser wäre es eine andere Verbindung.

Bei der Hill-Schreibweise kann die Reihenfolge anders aussehen als in deiner Eingabe. H₂SO₄ wird dort als H₂O₄S dargestellt, NaCl als ClNa. Das ändert die Zusammensetzung nicht, sondern nur die Sortierung.

Das angezeigte Volumen als ideales Gas ist ein Modellwert. Es nutzt ein ideales Gasvolumen wie 22,414 L/mol bei 0 °C und 1013,25 hPa. Für Flüssigkeiten und Feststoffe ist das kein reales Gefäßvolumen. Bei 100 g Wasser werden zum Beispiel 124,4 L bei 0 °C und 1013,25 hPa angezeigt, obwohl Wasser unter diesen Bedingungen nicht einfach als ideales Gas vorliegt.