Verdünnungsrechner
Verdünnungsrechner: 1 l Alkohol 70 % aus Ethanol 96 % = 729 ml Ethanol, auf 1 l auffüllen (ca. 297 ml Wasser). Mit Mischverhältnis 1:x und Tabellen.
- Wasser (rechnerisch)
- 270,83 ml
- Gesamtmenge
- 1.000,00 ml
- So mischst du
- 729 ml Ethanol 96 % abmessen und mit Wasser auf 1.000 ml auffüllen (bei 20 °C; das sind etwa 297 ml Wasser).
- Volumenkontraktion (Ethanol)
- Ethanol und Wasser ziehen sich beim Mischen zusammen. Für 1.000 ml mit 70 % vol brauchst du tatsächlich rund 297 ml Wasser statt 271 ml.
- Mischverhältnis Konzentrat : Wasser
- 1 : 0,37
- Verdünnungsfaktor?
- 1,371
- Anteil Konzentrat an der Mischung
- 72,92 %
- Sicherheit
- Ethanol ist leicht entzündlich - nicht in der Nähe offener Flammen mischen.
Andere Zielkonzentrationen für dieselbe Gesamtmenge
| Ziel | Konzentrat | Wasser (rechnerisch) | Verhältnis |
|---|---|---|---|
| 95 % | 990 ml | 10 ml | 1 : 0,01 |
| 90 % | 938 ml | 63 ml | 1 : 0,07 |
| 80 % | 833 ml | 167 ml | 1 : 0,2 |
| 75 % | 781 ml | 219 ml | 1 : 0,28 |
| 70 % | 729 ml | 271 ml | 1 : 0,37 |
| 60 % | 625 ml | 375 ml | 1 : 0,6 |
| 50 % | 521 ml | 479 ml | 1 : 0,92 |
| 40 % | 417 ml | 583 ml | 1 : 1,4 |
| 30 % | 313 ml | 688 ml | 1 : 2,2 |
| 25 % | 260 ml | 740 ml | 1 : 2,84 |
Rechenweg mit deinen Zahlen
- V₁ = V₂ · c₂ ÷ c₁ = 1.000 ml · 70 ÷ 96 = 729,17 ml
- Wasser = 1.000 − 729,17 = 270,83 ml (rechnerisch)
Was berechnet der Verdünnungsrechner?
Der Verdünnungsrechner hilft dir, aus einer konzentrierten Lösung eine schwächere Lösung herzustellen. Du gibst Ausgangskonzentration, Zielkonzentration und entweder Zielmenge, vorhandenes Konzentrat oder ein Mischverhältnis ein.
Das Ergebnis zeigt dir, wie viel Konzentrat und wie viel Wasser du brauchst. Bei Stoffen wie Ethanol, Isopropanol, Wasserstoffperoxid, Essigessenz oder Reinigungskonzentrat ist das besonders praktisch, weil die Prozentangabe allein noch keine Mischanleitung ist.
Typische Fragen sind zum Beispiel:
- Wie verdünne ich Ethanol 96 % auf 70 %?
- Wie viel Wasser brauche ich für Isopropanol 99,9 %?
- Wie mische ich Wasserstoffperoxid 30 % auf 3 %?
- Was bedeutet ein Mischungsverhältnis 1 : 10?
- Wie rechne ich eine eigene Lösung in g/l um?
Wichtig ist: Ausgangs- und Zielkonzentration müssen in derselben Einheit eingegeben werden. Die Verdünnungsformel funktioniert also mit %, mol/l, g/l oder mg/l, solange du die Einheiten nicht mischst.
Wie funktioniert die Verdünnungsformel c₁ · V₁ = c₂ · V₂?
Die Rechnung beruht auf einem einfachen Gedanken: Die Menge des gelösten Stoffes bleibt beim Verdünnen gleich. Du gibst Wasser dazu, dadurch wird die Lösung größer und die Konzentration kleiner. Die Formel lautet c₁ · V₁ = c₂ · V₂. In Worten: Ausgangskonzentration mal benötigtes Ausgangsvolumen entspricht Zielkonzentration mal Zielvolumen.
Wenn die Zielmenge vorgegeben ist, wird nach dem benötigten Konzentrat aufgelöst: V₁ = V₂ · c₂ ÷ c₁. Danach ergibt sich das Wasser rechnerisch aus Zielvolumen minus Konzentrat.
Beispiel Ethanol: Du möchtest 1.000 ml mit 70 % aus Ethanol 96 % herstellen. Dann rechnet der Verdünnungsrechner: V₁ = 1.000 ml · 70 ÷ 96 = 729,17 ml. Das ist die Menge Ethanol 96 %, die du brauchst. Rechnerisch bleiben 270,83 ml Wasser bis zur Gesamtmenge von 1.000,00 ml.
In der Praxis misst du bei Ethanol 729 ml ab und füllst mit Wasser auf 1.000 ml auf. Der Unterschied zwischen rechnerischem Wasser und tatsächlichem Auffüllen hängt mit der Volumenkontraktion zusammen. Darum ist bei Alkohol die Markierung am Messkolben oder Messbecher wichtiger als das bloße Addieren einzelner Volumina.
Ethanol und Isopropanol verdünnen: Warum auf Zielvolumen auffüllen?
Bei Alkohol-Wasser-Mischungen verhalten sich die Volumina nicht immer additiv. Ethanol und Wasser ziehen sich beim Mischen zusammen. Deshalb kann die Summe der abgemessenen Einzelmengen von der fertigen Menge abweichen.
Für 1.000 ml Ethanol mit 70 % vol aus Ethanol 96 % zeigt die Rechnung 729,17 ml Konzentrat und 270,83 ml Wasser. Praktisch füllst du aber auf 1.000 ml auf; bei 20 °C sind das etwa 297 ml Wasser. Der Rechner weist deshalb gesondert auf die Volumenkontraktion hin.
Auch bei vorhandenem Konzentrat ist das relevant. Wenn du 500 ml Ethanol 96 % auf 70 % bringen willst, ergibt sich eine Gesamtmenge von 685,71 ml. Am genauesten ist: mit Wasser auf 686 ml auffüllen. Für diese Mischung werden rund 204 ml Wasser genannt, während die rein rechnerische Differenz 185,71 ml beträgt.
Bei Isopropanol ist der praktische Hinweis ähnlich: Du misst das Konzentrat ab und füllst auf das Zielvolumen auf. Für 500 ml Isopropanol 99,9 % auf 70 % brauchst du 350,35 ml Isopropanol und rechnerisch 149,65 ml Wasser. Die Mischanweisung lautet: 350 ml Isopropanol abmessen und mit Wasser auf 500 ml auffüllen.
Beachte außerdem die Sicherheitshinweise. Ethanol und Isopropanol sind leicht entzündlich. Mische nicht in der Nähe offener Flammen und arbeite sauber beschriftet, damit die fertige Lösung später nicht verwechselt wird.
Wasserstoffperoxid, Essigessenz und eigene Lösungen berechnen
Bei Wasserstoffperoxid und Essigessenz ist die Verdünnung meist direkt als Konzentrat plus Wasser angegeben. Für 100 ml Wasserstoffperoxid 30 % auf 3 % brauchst du 10,00 ml Konzentrat und 90,00 ml Wasser. Das Mischverhältnis ist 1 : 9, der Verdünnungsfaktor 10,000. Bei 500 ml Zielmenge sind es 50,00 ml Wasserstoffperoxid 30 % und 450,00 ml Wasser.
Bei Wasserstoffperoxid 30 % solltest du vorsichtig arbeiten: Schutzbrille und Handschuhe tragen, Konzentrat ins Wasser geben, nicht umgekehrt. Diese Reihenfolge verringert Spritzer mit konzentrierter Lösung.
Für Essigessenz ist die Rechnung ebenfalls klar. Aus Essigessenz 25 % und Wasser erhältst du für 1,00 l Essig mit 5 % die Mengen 0,20 l Essigessenz und 0,80 l Wasser. Das Mischverhältnis ist 1 : 4, der Anteil Konzentrat an der Mischung beträgt 20 %. Essigessenz ist unverdünnt ätzend, daher solltest du auch hier sauber abmessen und die fertige Mischung beschriften.
Der Verdünnungsrechner kann auch eigene Konzentrationen verarbeiten. Für eine 40 %ige Lösung auf 12 % bei 2 l Gesamtmenge brauchst du 0,60 l Ausgangslösung und 1,40 l Wasser. Für eine Lösung mit 50 g/l auf 10 g/l bei 1.000 ml Zielmenge sind es 200,00 ml Ausgangslösung und 800,00 ml Wasser. Die Einheit ist dabei egal, solange Ausgangs- und Zielkonzentration zusammenpassen.
Mischverhältnis 1 : x richtig lesen und typische Fehler vermeiden
Ein häufiger Fehler steckt in der Bedeutung von 1 : x. Auf Reinigern bedeutet 1 : 10 meist: 1 Teil Konzentrat plus 10 Teile Wasser. Im Labor kann 1 : 10 aber auch heißen: 1 Teil in 10 Teilen Gesamtvolumen. Das führt zu unterschiedlichen Ergebnissen.
Wenn 1 : 10 als 1 Teil plus 10 Teile Wasser gemeint ist, ergibt sich bei Reinigungskonzentrat 100 % eine Konzentration von 9,091 %. Für 2,00 l Gesamtmenge brauchst du 0,18 l Konzentrat und 1,82 l Wasser. Der Anteil Konzentrat an der Mischung beträgt 9,09 %, der Verdünnungsfaktor ist 11,000.
Bei einem Verhältnis 1 : 20 für einen 5,00 l Eimer sind es 0,24 l Konzentrat und 4,76 l Wasser. Die Konzentration der Mischung liegt bei 4,762 %, das Mischverhältnis Konzentrat : Wasser bleibt 1 : 20.
Achte außerdem auf diese Punkte:
- Zielkonzentration muss kleiner als Ausgangskonzentration sein. Der Rechner ist für Verdünnungen gedacht, nicht für Aufkonzentrieren.
- Verwende für Ausgangs- und Zielkonzentration dieselbe Einheit.
- Bei Alkoholmischungen besser auf das Zielvolumen auffüllen, statt Wasser und Alkohol blind zu addieren.
- Bei ätzenden Konzentraten Schutz beachten und das Konzentrat ins Wasser geben.
- Fertige Lösungen direkt beschriften, zum Beispiel mit Stoff, Konzentration und Datum.
Tabellen zum Nachschlagen
Ethanol 96 % verdünnen: Tabelle für 1 Liter
| Ziel (% vol) | Ethanol 96 % | Wasser rechnerisch | Wasser tatsächlich |
|---|---|---|---|
| 90 % | 937,5 ml | 62,5 ml | 72,4 ml |
| 80 % | 833,3 ml | 166,7 ml | 186,7 ml |
| 75 % | 781,3 ml | 218,8 ml | 242,4 ml |
| 70 % | 729,2 ml | 270,8 ml | 297,3 ml |
| 65 % | 677,1 ml | 322,9 ml | 351,6 ml |
| 60 % | 625 ml | 375 ml | 405,2 ml |
| 50 % | 520,8 ml | 479,2 ml | 510,5 ml |
| 40 % | 416,7 ml | 583,3 ml | 612,7 ml |
| 30 % | 312,5 ml | 687,5 ml | 711,2 ml |
| 20 % | 208,3 ml | 791,7 ml | 806,8 ml |
| 10 % | 104,2 ml | 895,8 ml | 902,2 ml |
Isopropanol 99,9 % verdünnen: Mengen für 1 Liter
| Ziel | Isopropanol | Wasser |
|---|---|---|
| 90 % | 900,9 ml | 99,1 ml |
| 80 % | 800,8 ml | 199,2 ml |
| 75 % | 750,8 ml | 249,2 ml |
| 70 % | 700,7 ml | 299,3 ml |
| 63 % | 630,6 ml | 369,4 ml |
| 60 % | 600,6 ml | 399,4 ml |
| 50 % | 500,5 ml | 499,5 ml |
Wasserstoffperoxid und Essigessenz verdünnen
| Von → auf | Konzentrat für 100 ml | Konzentrat für 1 l | Verhältnis |
|---|---|---|---|
| H₂O₂ 30 % → 3 % | 10 ml | 100 ml | 1 : 9 |
| H₂O₂ 30 % → 6 % | 20 ml | 200 ml | 1 : 4 |
| H₂O₂ 30 % → 1,5 % | 5 ml | 50 ml | 1 : 19 |
| H₂O₂ 12 % → 3 % | 25 ml | 250 ml | 1 : 3 |
| H₂O₂ 12 % → 6 % | 50 ml | 500 ml | 1 : 1 |
| H₂O₂ 6 % → 3 % | 50 ml | 500 ml | 1 : 1 |
| Essigessenz 25 % → 5 % | 20 ml | 200 ml | 1 : 4 |
| Essigessenz 25 % → 10 % | 40 ml | 400 ml | 1 : 1,5 |
Mischverhältnis 1:x in Prozent: Anteil des Konzentrats
| Verhältnis | 1 + x Teile | Konzentrat je Liter | 1 in x Teilen | Konzentrat je Liter |
|---|---|---|---|---|
| 1 : 1 | 50 % | 500 ml | 100 % | 1.000 ml |
| 1 : 2 | 33,33 % | 333,3 ml | 50 % | 500 ml |
| 1 : 3 | 25 % | 250 ml | 33,33 % | 333,3 ml |
| 1 : 4 | 20 % | 200 ml | 25 % | 250 ml |
| 1 : 5 | 16,67 % | 166,7 ml | 20 % | 200 ml |
| 1 : 9 | 10 % | 100 ml | 11,11 % | 111,1 ml |
| 1 : 10 | 9,09 % | 90,9 ml | 10 % | 100 ml |
| 1 : 15 | 6,25 % | 62,5 ml | 6,67 % | 66,7 ml |
| 1 : 20 | 4,76 % | 47,6 ml | 5 % | 50 ml |
| 1 : 25 | 3,85 % | 38,5 ml | 4 % | 40 ml |
| 1 : 30 | 3,23 % | 32,3 ml | 3,33 % | 33,3 ml |
| 1 : 40 | 2,44 % | 24,4 ml | 2,5 % | 25 ml |
| 1 : 50 | 1,96 % | 19,6 ml | 2 % | 20 ml |
| 1 : 100 | 0,99 % | 9,9 ml | 1 % | 10 ml |
| 1 : 200 | 0,5 % | 5 ml | 0,5 % | 5 ml |
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Häufige Fragen
Wie lautet die Verdünnungsformel?
Die Verdünnungsformel lautet c₁ · V₁ = c₂ · V₂. Wenn du die benötigte Menge Konzentrat suchst, verwendest du V₁ = V₂ · c₂ ÷ c₁. Danach ziehst du das Konzentrat vom Zielvolumen ab, um die rechnerische Wassermenge zu erhalten.
Wie verdünnt man Ethanol 96 % auf 70 %?
Für 1.000 ml mit 70 % brauchst du 729,17 ml Ethanol 96 %. Rechnerisch bleiben 270,83 ml Wasser. Praktisch misst du 729 ml Ethanol ab und füllst mit Wasser auf 1.000 ml auf, weil Ethanol und Wasser beim Mischen ihr Volumen verändern.
Wie viel Wasser braucht man für 500 ml Isopropanol 99,9 % auf 70 %?
Für 500 ml Isopropanol-Lösung mit 70 % brauchst du 350,35 ml Isopropanol 99,9 % und rechnerisch 149,65 ml Wasser. In der Praxis misst du 350 ml Isopropanol ab und füllst mit Wasser auf 500 ml auf.
Wie verdünnt man Wasserstoffperoxid 30 % auf 3 %?
Für 100 ml einer 3 %igen Lösung brauchst du 10,00 ml Wasserstoffperoxid 30 % und 90,00 ml Wasser. Das Mischverhältnis ist 1 : 9. Bei Wasserstoffperoxid 30 % solltest du Schutzbrille und Handschuhe tragen und das Konzentrat ins Wasser geben.
Was bedeutet Mischverhältnis 1 : 10?
1 : 10 bedeutet oft 1 Teil Konzentrat plus 10 Teile Wasser. Dann hat ein Reinigungskonzentrat 100 % in der fertigen Mischung 9,091 %. Bei 2,00 l Gesamtmenge sind das 0,18 l Konzentrat und 1,82 l Wasser.
Kann ich mit dem Verdünnungsrechner auch g/l berechnen?
Ja, der Rechner funktioniert auch mit g/l, wenn Ausgangs- und Zielkonzentration dieselbe Einheit haben. Beispiel: Für 1.000 ml einer 10 g/l Lösung aus 50 g/l brauchst du 200,00 ml Ausgangslösung und 800,00 ml Wasser.
Wie viel Essigessenz 25 % brauche ich für Essig mit 5 %?
Für 1,00 l Essig mit 5 % brauchst du 0,20 l Essigessenz 25 % und 0,80 l Wasser. Das Mischverhältnis ist 1 : 4. Essigessenz ist unverdünnt ätzend, daher sauber abmessen und die fertige Lösung eindeutig beschriften.
Warum stimmt die Wassermenge bei Ethanol nicht genau mit der Differenz überein?
Bei Ethanol ziehen sich Ethanol und Wasser beim Mischen zusammen. Für 1.000 ml mit 70 % vol zeigt die Rechnung 270,83 ml Wasser, praktisch sind bei 20 °C etwa 297 ml Wasser nötig. Darum füllst du bei Alkohol besser auf das Zielvolumen auf.
Quellen und Prüfung
- Chemistry 2e, 3.3 Molarity: Dilution of Solutions (C₁V₁ = C₂V₂) - OpenStax, Rice University
- Volumenkontraktion (Ethanol und Wasser) - Wikipedia
- Ethanol (data page): Density of aqueous ethanol solutions at 20 °C - Wikipedia
- Guide to Local Production: WHO-recommended Handrub Formulations - World Health Organization
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Verdünnungsrechner. Rechnerinfo, Stand 23.09.2026. https://rechner-info.de/physik/verduennungsrechner